BLANTERTOKOSIDEv102

Ikatan Atom Benda Padat

Ikatan Atom Benda Padat

KEKUATAN IKATAN ATOM DAN ENERGI IKATAN ATOM

Pemahaman tentang banyak sifat fisik bahan ditingkatkan dengan pengetahuan tentang gaya interatomik yang mengikat atom bersama-sama. Mungkin prinsip-prinsip ikatan atom paling baik diilustrasikan dengan mempertimbangkan bagaimana dua atom yang terisolasi berinteraksi ketika mereka disatukan dari pemisahan yang tak terbatas. Pada jarak yang jauh, interaksi dapat diabaikan, karena atom-atom terlalu berjauhan untuk memiliki pengaruh satu sama lain; namun, pada jarak pisah yang kecil, masing-masing atom memberikan gaya pada atom lainnya. Gaya-gaya ini ada dua jenis, gaya tarik-menarik (FA) dan gaya tolak-menolak (FR), dan besarnya masing-masing tergantung pada jarak pisah atau antar atom (r); Gambar 2.8a adalah plot skematik FA dan FR versus r. Asal usul gaya tarik FA tergantung pada jenis ikatan tertentu yang ada antara dua atom, seperti yang akan dibahas segera. Gaya tolak-menolak muncul dari interaksi antara awan elektron bermuatan negatif untuk dua atom dan hanya penting pada nilai r yang kecil karena kulit elektron terluar dari dua atom mulai tumpang tindih. lihat Gambar di bawah ini.
KETERANGAN GAMBAR
(a) Ketergantungan gaya tolak-menolak, gaya tarik menarik, dan gaya netto pada pemisahan interatomik untuk dua atom yang terisolasi.
(b) Ketergantungan energi potensial tolak, menarik, dan bersih pada pemisahan interatomik untuk dua atom yang terisolasi.
Gaya total FN antara dua atom hanyalah jumlah dari komponen tarik-menarik dan tolak-menolak;
Rumus Dari Net Force Adalah 
Fn : Fa + Fr

yang juga merupakan fungsi dari pemisahan interatomik, seperti juga diplot pada rumus diatas. Ketika FA dan FR seimbang, atau menjadi sama, tidak ada gaya total; jadi rumus berubah menjadi 

Fa + Fr = 0

dan keadaan ekuilibrium ada. Pusat kedua atom akan tetap dipisahkan oleh jarak kesetimbangan r0. Untuk banyak atom, r0 kira-kira 0,3 nm. Begitu berada di posisi ini, setiap upaya untuk memindahkan kedua atom lebih jauh akan dilawan oleh gaya tarik-menarik, sementara mendorong keduanya lebih dekat akan dilawan oleh gaya tolak yang meningkat.

Kadang-kadang lebih mudah untuk bekerja dengan energi potensial antara dua atom daripada kekuatan. Secara matematis, energi (E) dan gaya (F) berhubungan sebagai di mana EN, EA, dan ER masing-masing adalah energi bersih, menarik, dan menjijikkan untuk dua atom yang terisolasi dan berdekatan.

Rumus Hubungan gaya-energi potensial untuk dua atom



Gambar plot energi potensial atom diatas terlihat saling menarik, menolak, dan energi potensial berfungsi sebagai pemisahan interatomik untuk dua atom.

kurva bersih adalah jumlah dari kurva menarik dan menolak. Minimum dalam kurva energi bersih sesuai dengan jarak keseimbangan, r0. Selanjutnya, energi ikatan untuk kedua atom ini, E0, sesuai dengan energi pada titik minimum ini (juga ditunjukkan pada Gambar plot energi potensial atom); itu mewakili energi yang akan diperlukan untuk memisahkan dua atom ini untuk pemisahan yang tak terbatas. Meskipun perlakuan sebelumnya berkaitan dengan situasi ideal yang hanya melibatkan dua atom, kondisi serupa namun lebih kompleks ada untuk bahan padat karena interaksi gaya dan energi di antara banyak atom harus dipertimbangkan. Namun demikian, energi ikatan, analog dengan E0 di atas, dapat dikaitkan dengan setiap atom.

Besarnya energi ikatan ini dan bentuk kurva pemisahan energi versus interatomik bervariasi dari satu bahan ke bahan lainnya, dan keduanya bergantung pada jenis ikatan atom. Selanjutnya, sejumlah sifat material bergantung pada E0, bentuk kurva, dan jenis ikatan. Misalnya, bahan yang memiliki energi ikat besar biasanya juga memiliki suhu leleh yang tinggi; pada suhu kamar, zat padat terbentuk untuk energi ikatan yang besar, sedangkan untuk energi kecil keadaan gas lebih disukai; cairan berlaku ketika energi besarnya menengah. Selain itu, kekakuan mekanik (atau modulus elastisitas) bahan tergantung pada bentuk kurva pemisahan gaya-versus-interatomiknya. Kemiringan untuk material yang relatif kaku pada posisi r r0 pada tikungan akan cukup curam; lereng lebih dangkal untuk bahan yang lebih fleksibel. Lebih jauh, seberapa besar suatu bahan memuai pada pemanasan atau menyusut pada pendinginan (yaitu, koefisien ekspansi termal liniernya) terkait dengan bentuk kurva E0-versus-r0.

Sebuah "palung" yang dalam dan sempit, yang biasanya terjadi untuk bahan yang memiliki energi ikatan besar, biasanya berkorelasi dengan koefisien ekspansi termal yang rendah dan perubahan dimensi yang relatif kecil untuk perubahan suhu.

Tiga jenis ikatan primer atau kimia yang berbeda ditemukan dalam padatan ionik, kovalen, dan logam. Untuk setiap jenis, ikatan harus melibatkan elektron valensi; selanjutnya, sifat ikatan tergantung pada struktur elektron atom penyusunnya. Secara umum, masing-masing dari ketiga jenis ikatan ini muncul dari kecenderungan atom untuk mengasumsikan struktur elektron yang stabil, seperti struktur gas inert, dengan mengisi penuh kulit elektron terluar.

Kekuatan dan energi sekunder atau fisik juga ditemukan di banyak bahan padat; mereka lebih lemah dari yang utama, tetapi tetap mempengaruhi sifat fisik beberapa bahan.

IKATAN INTERATOMIK UTAMA

Ikatan ionik

Ikatan ionik mungkin yang paling mudah untuk digambarkan dan divisualisasikan. Itu selalu ditemukan dalam senyawa yang terdiri dari unsur logam dan nonlogam, unsur-unsur yang terletak di ujung horizontal tabel periodik.

Atom dari unsur logam dengan mudah melepaskan elektron valensinya kepada atom nonlogam. Dalam prosesnya, semua atom memperoleh konfigurasi gas yang stabil atau inert dan, sebagai tambahan, muatan listrik; yaitu, mereka menjadi ion. Natrium klorida (NaCl) adalah bahan ionik klasik. Atom natrium dapat mengasumsikan struktur elektron neon (dan satu muatan positif bersih) dengan mentransfer satu elektron valensi 3snya ke atom klorin.

Setelah transfer tersebut, ion klorin memiliki muatan negatif bersih dan konfigurasi elektron identik dengan argon. Dalam natrium klorida, semua natrium dan klorin ada sebagai ion. Jenis ikatan ini diilustrasikan secara skematis pada Gambar di bawah ini.

 Representasi skema ikatan ion dalam natrium klorida (NaCl).

Gaya ikat tarik menarik adalah coulombik yaitu, ion positif dan negatif, berdasarkan muatan listrik bersih mereka, menarik satu sama lain. Untuk dua ion yang terisolasi, energi tarik-menarik EA adalah fungsi dari jarak antar atom menurut
EA = - A/r
Persamaan analog untuk energi tolak-menolak adalah
ER = B/r ( pangkat n)

Dalam ekspresi ini, A, B, dan n adalah konstanta yang nilainya bergantung pada sistem ion tertentu. Nilai n kira-kira 8.

Ikatan ionik disebut nondirectional; yaitu, besarnya ikatan adalah sama ke segala arah di sekitar ion. Oleh karena itu agar bahan ion stabil, semua ion positif harus memiliki tetangga terdekat ion bermuatan negatif dalam skema tiga dimensi, dan sebaliknya. Ikatan dominan dalam bahan keramik adalah ionik.

Energi ikatan, yang umumnya berkisar antara 600 dan 1500 kJ/mol (3 dan 8 eV/atom), relatif besar, sebagaimana tercermin pada suhu leleh yang tinggi.

Tabel Energi Ikatan dan Suhu Peleburan untuk Berbagai Zat

Terkadang energi ikatan dinyatakan per atom atau per ion. Dalam keadaan ini elektron volt (eV) adalah unit energi yang sangat kecil. Ini adalah, menurut definisi, energi yang diberikan ke elektron saat jatuh melalui potensial listrik satu volt.
Gambar Representasi skema ikatan kovalen dalam molekul metana (CH4).

mengandung energi ikatan dan suhu leleh untuk beberapa bahan ionik. Bahan ionik bersifat keras dan rapuh dan, lebih jauh lagi, bersifat isolatif secara elektrik dan termal. sifat-sifat ini merupakan konsekuensi langsung dari konfigurasi elektron dan/atau sifat ikatan ionik.

Ikatan kovalen

Dalam ikatan kovalen, konfigurasi elektron yang stabil diasumsikan dengan berbagi elektron antara atom yang berdekatan. Dua atom yang terikat secara kovalen masing-masing akan menyumbangkan setidaknya satu elektron ke ikatan, dan elektron bersama dapat dianggap milik kedua atom. Ikatan kovalen secara skema diilustrasikan pada Gambar di bawah untuk molekul metana (CH4).

Atom karbon memiliki empat elektron valensi, sedangkan masing-masing dari empat atom hidrogen memiliki satu elektron valensi. Setiap atom hidrogen dapat memperoleh konfigurasi elektron helium (dua elektron valensi 1s) ketika atom karbon berbagi satu elektron dengannya. Karbon sekarang memiliki empat elektron bersama tambahan, satu dari setiap hidrogen, dengan total delapan elektron valensi, dan struktur elektron neon. Ikatan kovalen adalah arah; yaitu, antara atom-atom tertentu dan mungkin hanya ada dalam arah antara satu atom dan atom lain yang berpartisipasi dalam pembagian elektron.

Banyak molekul unsur nonlogam (H2, Cl2, F2, dll.) serta molekul yang mengandung atom berbeda, seperti CH4, H2O, HNO3, dan HF, terikat secara kovalen. Selanjutnya, jenis ikatan ini ditemukan pada padatan unsur seperti intan (karbon), silikon, dan germanium dan senyawa padat lainnya yang terdiri dari unsur-unsur yang terletak di sisi kanan tabel periodik, seperti galium arsenida (GaAs) , indium antimonide (InSb), dan silikon karbida (SiC).

Jumlah ikatan kovalen yang mungkin terjadi pada atom tertentu ditentukan oleh jumlah elektron valensi. Untuk elektron valensi N, sebuah atom dapat berikatan secara kovalen dengan paling banyak 8 – N atom lain. Misalnya, N7 untuk klorin, dan 8 – N1, yang berarti bahwa satu atom Cl hanya dapat berikatan dengan satu atom lain, seperti pada Cl2. Demikian pula, untuk karbon, N4, dan setiap atom karbon memiliki 8 – 4, atau empat, elektron untuk dibagikan. Berlian hanyalah struktur interkoneksi tiga dimensi di mana setiap atom karbon terikat secara kovalen dengan empat atom karbon lainnya. Susunan ini direpresentasikan pada Gambar berikut

Gambar representasi kimia dari ikatan hidrogen dalam hidrogen fluorida (HF).

Ikatan kovalen mungkin sangat kuat, seperti pada intan, yang sangat keras dan memiliki suhu leleh yang sangat tinggi, 3550 C (6400 F), atau mungkin sangat lemah, seperti pada bismut, yang meleleh pada suhu sekitar 270 C (518 F). Energi ikatan dan suhu leleh untuk beberapa bahan yang terikat secara kovalen disajikan pada Tabel 2.3. Bahan polimer melambangkan ikatan ini, struktur molekul dasar sering kali berupa rantai panjang atom karbon yang terikat secara kovalen bersama dengan dua dari empat ikatan yang tersedia per atom. Dua ikatan yang tersisa biasanya digunakan bersama dengan atom lain, yang juga terikat secara kovalen. Dimungkinkan untuk memiliki ikatan interatomik yang sebagian ionik dan sebagian kovalen, dan, pada kenyataannya, sangat sedikit senyawa yang menunjukkan ikatan ionik atau kovalen murni. Untuk senyawa, derajat salah satu jenis ikatan tergantung pada posisi relatif atom-atom penyusunnya dalam tabel periodik atau perbedaan keelektronegatifannya.

Semakin lebar pemisahan (baik secara horizontal relatif terhadap Golongan IVA—dan secara vertikal) dari kiri bawah ke sudut kanan atas (yaitu, semakin besar perbedaan elektronegativitas), semakin ionik ikatannya. Sebaliknya, semakin dekat atom-atom tersebut (yaitu, semakin kecil perbedaan elektronegativitas), semakin besar tingkat kovalensi. Persen karakter ionik (%IC) dari ikatan antara elemen A dan B (A menjadi yang paling elektronegatif) dapat didekati dengan ekspresi

Ikatan Logam

Ikatan logam, jenis ikatan primer terakhir, ditemukan dalam logam dan paduannya. Model yang relatif sederhana telah diusulkan yang hampir mendekati skema ikatan. Bahan logam memiliki satu, dua, atau paling banyak tiga elektron valensi. Dengan model ini, elektron valensi ini tidak terikat pada atom tertentu dalam padatan dan kurang lebih bebas melayang di seluruh logam. Mereka mungkin dianggap sebagai milik logam secara keseluruhan, atau membentuk "lautan elektron" atau "awan elektron." Elektron nonvalensi dan inti atom yang tersisa membentuk apa yang disebut inti ion, yang memiliki muatan positif bersih yang besarnya sama dengan total muatan elektron valensi per atom. Gambar 2.11 adalah ilustrasi skema ikatan logam. Elektron bebas melindungi inti ion bermuatan positif dari gaya elektrostatik yang saling tolak menolak, yang sebaliknya akan mereka berikan satu sama lain; akibatnya ikatan logam bersifat nondirectional. Selain itu, elektron bebas ini bertindak sebagai “lem” untuk menyatukan inti ion. Ikatan mungkin lemah atau kuat; energi berkisar dari 68 kJ/mol (0,7 eV/atom) untuk merkuri hingga 849 kJ/mol (8,8 eV/atom) untuk tungsten.

Ikatan logam ditemukan dalam tabel periodik untuk unsur Golongan IA dan IIA dan, pada kenyataannya, untuk semua unsur logam.

Gambar ilustrasi Skema ikatan logam.

Beberapa perilaku umum dari berbagai jenis bahan (yaitu, logam, keramik, polimer) dapat dijelaskan oleh jenis ikatan. Misalnya, logam adalah konduktor listrik dan panas yang baik, sebagai konsekuensi dari elektron bebasnya. Sebaliknya, bahan yang terikat secara ionik dan kovalen biasanya merupakan isolator listrik dan termal karena tidak adanya elektron bebas dalam jumlah besar. Selanjutnya, pada suhu kamar, sebagian besar logam dan paduannya gagal dengan cara yang ulet; yaitu, fraktur terjadi setelah material mengalami deformasi permanen dengan derajat yang signifikan. Perilaku ini dijelaskan dalam hal mekanisme deformasi. yang secara implisit terkait dengan karakteristik ikatan logam. Sebaliknya, pada suhu kamar bahan yang terikat ion secara intrinsik rapuh sebagai akibat dari sifat ion komponennya yang bermuatan listrik.

Ikatan ECONDARY ATAU ikatan VAN DER WAALS

Sekunder, van der Waals, atau ikatan fisik lemah dibandingkan dengan ikatan primer atau kimia; energi ikatan biasanya hanya 10 kJ/mol (0,1 eV/atom). Ikatan sekunder ada di antara hampir semua atom atau molekul, tetapi keberadaannya dapat dikaburkan jika salah satu dari tiga jenis ikatan primer ada. Ikatan sekunder dibuktikan untuk gas inert, yang memiliki struktur elektron stabil, dan, di samping itu, antara molekul dalam struktur molekul yang terikat secara kovalen
.
Gaya ikatan sekunder timbul dari dipol atom atau molekul. Intinya, dipol listrik ada setiap kali ada pemisahan bagian positif dan negatif dari atom atau molekul. Ikatan dihasilkan dari gaya tarik coulombik antara ujung positif dari satu dipol dan daerah negatif dari yang berdekatan, seperti yang ditunjukkan pada Gambar di bawah. Interaksi dipol terjadi antara dipol induksi, antara dipol induksi dan molekul polar (yang memiliki dipol permanen), dan antara molekul polar. Ikatan hidrogen, jenis khusus dari ikatan sekunder, ditemukan antara beberapa molekul yang memiliki hidrogen sebagai salah satu konstituennya. Mekanisme ikatan ini sekarang dibahas secara singkat.
Gambar ilustrasi Skema ikatan van der Waals antara dua dipol.

Ikatan Dipol Terinduksi Berfluktuasi

Sebuah dipol dapat dibuat atau diinduksi dalam atom atau molekul yang biasanya simetris secara elektrik; yaitu, distribusi spasial keseluruhan elektron adalah simetris terhadap muatan positif
nukleus, seperti yang ditunjukkan pada Gambar Representasi skematis dari (a) atom simetris secara elektrik
.
Semua atom mengalami gerakan vibrasi konstan yang dapat menyebabkan distorsi sesaat dan berumur pendek dari simetri listrik ini untuk beberapa atom atau molekul, dan penciptaan dipol listrik kecil, seperti yang ditunjukkan pada Gambar. Representasi skematis dari (b) dipol atom yang diinduksi .

Gambar representasi Skema (a) atom simetris elektrik dan (b) dipol atom terinduksi.

Salah satu dipol ini pada gilirannya dapat menghasilkan perpindahan distribusi elektron dari molekul atau atom yang berdekatan, yang menginduksi yang kedua juga menjadi dipol yang kemudian tertarik atau terikat dengan lemah ke yang pertama; ini adalah salah satu jenis ikatan van der Waals. Gaya tarik menarik ini mungkin ada di antara sejumlah besar atom atau molekul, yang gayanya bersifat sementara dan berfluktuasi seiring waktu.

Pencairan dan, dalam beberapa kasus, pemadatan gas inert dan molekul netral dan simetris lainnya seperti H2 dan Cl2 diwujudkan karena jenis ikatan ini. Temperatur leleh dan didih sangat rendah pada bahan yang ikatan dipol induksinya mendominasi; dari semua kemungkinan ikatan antarmolekul, ini adalah yang terlemah.

Ikatan Dipol yang Diinduksi Molekul Kutub

Momen dipol permanen ada di beberapa molekul berdasarkan pengaturan asimetris dari daerah bermuatan positif dan negatif; molekul seperti itu disebut molekul polar.


gambar representasi Skema dari molekul hidrogen klorida polar (HCl)


Gambar di atas adalah representasi skema dari molekul hidrogen klorida; momen dipol permanen muncul dari muatan positif dan negatif bersih yang masing-masing terkait dengan ujung hidrogen dan klorin dari molekul HCl. Molekul polar juga dapat menginduksi dipol pada molekul nonpolar yang berdekatan, dan ikatan akan terbentuk sebagai akibat gaya tarik menarik antara dua molekul. Selanjutnya, besarnya ikatan ini akan lebih besar daripada dipol induksi yang berfluktuasi.

Ikatan Dipol Permanen

Gaya Van der Waals juga akan ada di antara molekul polar yang berdekatan. Energi ikatan terkait secara signifikan lebih besar daripada untuk ikatan yang melibatkan dipol terinduksi. Jenis ikatan sekunder terkuat, ikatan hidrogen, adalah kasus khusus dari ikatan molekul polar. Ini terjadi antara molekul di mana hidrogen terikat secara kovalen dengan fluor (seperti dalam HF), oksigen (seperti dalam H2O), dan nitrogen (seperti dalam NH3). Untuk setiap ikatan H—F, H—O, atau H—N, satu elektron hidrogen digunakan bersama dengan atom lainnya. Dengan demikian, ujung hidrogen dari ikatan pada dasarnya adalah proton telanjang bermuatan positif yang tidak tersaring oleh elektron apa pun. Ujung molekul yang bermuatan sangat positif ini mampu melakukan gaya tarik menarik yang kuat dengan ujung negatif dari molekul yang berdekatan, seperti yang ditunjukkan pada Gambar di bawah untuk HF.
Gambar Representasi Skema ikatan hidrogen dalam hidrogen fluorida (HF).

Intinya, proton tunggal ini membentuk jembatan antara dua atom bermuatan negatif. Besarnya ikatan hidrogen umumnya lebih besar daripada jenis ikatan sekunder lainnya dan dapat mencapai 51 kJ/mol (0,52 eV/molekul). Temperatur leleh dan didih untuk hidrogen fluorida dan air sangat tinggi karena berat molekulnya yang rendah, sebagai konsekuensi dari ikatan hidrogen.

MOLEKUL

Banyak molekul umum terdiri dari kelompok atom yang terikat bersama oleh ikatan kovalen yang kuat; ini termasuk molekul diatomik unsur (F2, O2, H2, dll.) serta sejumlah senyawa (H2O, CO2, HNO3, C6H6, CH4, dll.). Dalam keadaan cair dan padat yang terkondensasi, ikatan antar molekul adalah ikatan sekunder yang lemah. Akibatnya, bahan molekuler memiliki suhu leleh dan titik didih yang relatif rendah. Kebanyakan dari mereka yang memiliki molekul kecil yang terdiri dari beberapa atom adalah gas pada suhu dan tekanan biasa, atau ambien. Di sisi lain, banyak polimer modern, yang merupakan bahan molekuler yang terdiri dari molekul yang sangat besar, ada sebagai padatan; beberapa sifat mereka sangat bergantung pada keberadaan van der Waals dan hidrogen sekunder
obligasi.

RINGKASAN

Elektron dalam Atom

• Dua model atom adalah Bohr dan mekanika gelombang. Sementara model Bohr mengasumsikan elektron sebagai partikel yang mengorbit nukleus dalam jalur diskrit, dalam mekanika gelombang kami menganggapnya seperti gelombang dan memperlakukan posisi elektron dalam bentuk distribusi probabilitas.
• Energi elektron terkuantisasi—yaitu, hanya nilai energi tertentu yang diperbolehkan.
• Empat bilangan kuantum elektron adalah n, l, ml, dan ms. Masing-masing menentukan karakteristik elektron yang berbeda.
• Menurut prinsip pengecualian Pauli, setiap keadaan elektron dapat menampung tidak lebih dari dua elektron, yang harus memiliki spin yang berlawanan.

Tabel Periodik

• Unsur di setiap kolom (atau golongan) tabel periodik memiliki konfigurasi elektron yang berbeda.
Sebagai contoh,
Unsur golongan 0 (gas inert) memiliki kulit elektron yang terisi, dan unsur golongan IA (logam alkali) memiliki satu elektron lebih besar daripada kulit elektron yang terisi.

Kekuatan dan Energi Ikatan

• Kekuatan ikatan dan energi ikatan saling terkait satu sama lain
• Energi tarik-menarik, tolak-menolak, dan energi bersih untuk dua atom atau ion bergantung pada pemisahan interatomik per plot skematik.
• Dari plot pemisahan antar atom versus gaya untuk dua atom/ion, pemisahan kesetimbangan sesuai dengan nilai gaya nol.
• Dari plot pemisahan interatomik versus energi potensial untuk dua atom/ion, energi ikatan sesuai dengan nilai energi pada kurva minimum.

Ikatan Interatomik Primer

• Untuk ikatan ion, ion bermuatan listrik dibentuk oleh transfer elektron valensi dari satu jenis atom ke atom lainnya. Jenis ikatan ini ditemukan pada bahan keramik.
• Ada pembagian elektron valensi antara atom yang berdekatan ketika ikatan kovalen. Polimer dan beberapa bahan keramik terikat secara kovalen.
• Persen karakter ionik (%IC) dari ikatan antara dua unsur (A dan B) bergantung pada elektronegativitasnya (X)
• Dengan ikatan logam, elektron valensi membentuk "lautan elektron" yang tersebar merata di sekitar inti ion logam dan bertindak sebagai bentuk perekat untuk mereka. Bahan logam menunjukkan jenis ini:

Ikatan Sekunder atau Ikatan van der Waals

• Ikatan van der Waals yang relatif lemah dihasilkan dari gaya tarik menarik antara dipol listrik,

Ringkasan Pemrosesan/Struktur/Properti/Kinerja

konfigurasi elektron atom mempengaruhi jenis ikatan yang terbentuk dengan atom lain. Jenis ikatan juga mempengaruhi elemen struktural material lainnya:
untuk silikon, struktur pita elektronnya untuk bahan polimer (yaitu, serat). yang dapat diinduksi atau permanen.

• Untuk ikatan hidrogen, molekul yang sangat polar terbentuk ketika hidrogen berikatan secara kovalen dengan unsur nonlogam seperti fluor.

Produk Lainnya